reporte de practica

Colegio Humboldt A.C.

EXPERIMENTO DEL ROJO AL AZUL.

Ariadna

Mildreeth Romero

Paloma Varela

Ana Teresa Martinez

Vanessa Sheterlich

3 de diciembre del 2009

Reporte de la practica

Material necesario para el experimento:

Tubo de ensayo

Mechero

Espatula

Cloruro cobaltoso

Sulfato ferroso

Sulfato cúprico

Objetivo de la practica: (teoria)

En este experimento queremos observar los cambios de color que tienen los compuestos cloruro cobaltoso, sulfato ferroso y el sulfato cúprico, al estar en contacto con el calor y estas reacciones tienen un nombre en especifico que son endotermica y exotermica.

Donde la reaccion endotérmica es a cualquier reaccion química que absorbe calor.

La reaccion exotérmica es a cualquier reaccion química que desprende calor

DESARROLLO:

Conseguimos los instrumentos necesarios para la práctica, que son: el tubo de ensayo, una espátula, un mechero y cerillos.

Después el material que son: cloruro de cobaltazo, sulfato ferroso, sulfato cuprico.

Como eran tres experimentos que teníamos que realizar, el primer paso fue poner el cloruro cobaltazo en un tubo de ensayo, después sujetar el tubo con unas pinzas y ponerlo al fuego.

El cloruro cobaltazo es de color rosáceo magenta, al encontrase con el calor cambia a un color azul, pues a la hora de deshidratarse este cambia de color.

Repetimos estos paso anteriores, pero ahora con el sulfato de color blanco y a la hora de deshidratarse se convirtió en verde.

Luego pusimos sulfato cuprico que es azul claro y con el calor se deshidrato y su color fue blanco.

Nos dimos cuenta que al ponerle agua a los diferentes materiales deshidratados, estos regresaban a su color inicial.

CONCLUSION:

Este experimento nos ayudo a ver que las diferentes sustancias cambian de color cuando se eleva su temperatura, por que las sustancias se deshidratan y cambian de color y cuando vuelve a su color inicial indica que la sustancia esta hidratada de nuevo, como pudimos observar en los experimentos realizados

Bibliografia:

http://es.wikipedia.org/wiki/Reacción_endotérmica

http://es.wikipedia.org/wiki/Reacción_exotérmica

Tarea - Mildreeth.

tarea de Paloma Varela Leon

elemento	carga	Z	pro	n	e-
Platino	0	78	78	117	78
Arsenico	-2	7	7	7	7
selenio	-2	75	75	45	75
Fosforo	-3	15	15	16	15
Calcio	2	20	20	20	20
Bromo	-1	35	35	45	35
Sodio	0	11	11	12	10

Tarea Mildreeth.

preguntas tarea Paloma Varela

5.2 ¿que tenia Berzelius en comun con Dulong y Peitit?

>que ambos usan el calor como la fuente para sacar la masa atomica.

5.6 ¿que apariencia tenian los rayos catodicos en un tubo de Crookes y cual era la carga electrica de estos rayos?

>era un haz luminoso, su carga electrico positiva y negativa.

5.8 ¿que relacion hay entre los experimentos de Thomson y en un cinescopio moderno de television?

>tiene que ver con los principios que aplicaba Thomson.

5.16 ¿ porque la mayoria de los rayos alfa atraviesan una lamina de oro?

>porque toda la carga positiva y practicamente toda la masa del atomo estaban concentradas en el nucleo.

5.20 menciona 3 formas de radiación electromagnetica en orden, de mayor frecuencia que la luz visible.

>rayos gamma,la radiacion ultravioleta y la radiaccion infrarroja.

5.24 ¿a que se debe que algunos objetos presenten fluorescencia?

>porque son bombardeados por los rayos UV, esto hace que los átomos absorben los rayos UV y despiden enegia emitiendo luz de menor energia.

5.32 la banda x de los detectores de radar automovilistico tiene una frecuencia de 10.50 a los 10.55 GHz( 1.050 a 1.055 x 10 a la 10 Hz) ¿ es esta una longitud de onda corta, mediana o larga de la parte del espectro electromagnetico correspondiente al radar?

>longitud de onda corta porque las ondas electromagneticas de alto frecuancia son cortas.

5.36 ¿que elemento deben contener los compuestos que se deben emplear para producir fuegos artificiales y luces de Bengala de color rojo?

>Litio, Sodio, Potasio, Calcio, Estroncio, Bario, Cobre ; las luces de Bengala rojas necesitan estroncio.

5.38 ¿que otro nombre se da a un pequeño paquete de energia luminica?

>cuantos o fotones

5.46 cuando un electron de un atomo absorbe un fotón o cuanto de energía ¿que le ocurre al electron?

>cuando los electrons exitados caen enun estado de alta energía a un estado de baja energía, se emite luz de una frecuencia o color especifico.

Trabajo en clase Mildreeth

clase estructura atomica preguntas

¿que enfermedades ocasionan los rayos UV?

>cancer cutaneo, envejecimiento de la piel, formacion de cataratas.

¿que es lo que le ocurre a un cuerpo dentro de un microondas?

>hace que giren las moleculas y se calienten los cuerpos.

¿que es la ionizacion?

>es cuando un atomo recibe energia suficiente para separar los electrones.

¿cual es la diferencia entere un atomo basal y exitado?

>cuando esta exitado eleva el electron a un nivel de energia mas alto y cuando esta en estado basal el nivel de energia es mas bajo.

tarea de Paloma Varela Leon

Nombre:	Nacionalidad:	Aportación:
John Dalton	ingles	Explica porque los átomos reaccionan a proporciones simples de números enteros Ley de las proporciones múltiples.
j.j Berzelius	sueco	Propone símbolos de dos letras para representar elementos.
P. Dulog y A. Peitt	franceses	Determinan masa atómica a partir de calores específicos.
Pierre Janssen	frances	Descubre un nuevo elemento en el espectro del sol. ( sir Joseph Lockyer lo nombra helio.)
Dimitri Mendeleev	ruso	Publica su tabla periódica, predice las propiedades de varios elementos aun no descubiertos.
William Crookes	britanico	Concluye que los rayos catódicos son una corriente de particulas cargadas que se producen en cátodo.
J. J. Balmer	suizo	Formula una ecuación para calcular la longitud de una onde de las líneas del espectro del hidrogeno.
E. Glodstein	aleman	Observa los protones en un tubo de Crookes modificado.
Wilhelm Roentgen	aleman	Descubre los rayos X
A ntonie Becquerel	frances	Descubrió la radioactividad natural.
J.J. Thomson	britanico	Descubre los electrones que tienen carga negativa y calcula su razón de su carga de masa.
Marie Curie	polaca	Descubren el polonio y el radio.
Max Planck	aleman	Propone una teoría para explicar que un átomo emite luz en unidades llamadas cuantos o fotones.
J.J.Thomson		Propone un modelo de átomo para comprobar las cargas positivas
Albert Einstein	aleman	Publica un articulo donde relaciona la masa con la energía.
Robert Millikan	estadounidense	Determina la carga del electrón (1.60 x 10ª la menos 19 coulomb)
Ernest Rutherford	neozelandes	Descubre que casi toda la masa del átomo esta en su diminutivo núcleo con carga positiva.
J.J Thomson		Separa los isótopos radioactivos neon-20 y neon -22
Niel Bohr	danes	Demuestra conforme a la formula de Balmer que existen niveles de energía especifica de los electrones de hidrogeno
Henry Moseley	ingles	Descubre el numero atómico, es decir el numero de protones presentes en el núcleo.
Louis de Broglie	frances	Descubre que los electrones tienen propiedades ondulatorias
Wolfgang Pauli	aleman	Afirma que solo se permiten dos electrones con espin opuesto en cada orbital
Erwin Schrodinger	austriaco	Describe el movimiento de los electrones
Werner Heisenberg	aleman	Explica que es imposible conoces la trayectoria de un electros es decir su posición y su cantidad de movimiento.
Frederick Hund	aleman	Hace una regla que dice que en los subniveles de los electrones presentan un máximo de electrones no emparentados y que estos tienen el mismo espin.
James Chandwick	britanico	Descubre el neutrón
Harold Urey	estadounidense	Descubre el deuterio el isótopo de hidrogeno pesado
Samuel Hurst	Tennesse	Detecta e identifica átomos individuales de todos los elementos
Gerd Binning	Laboratorio de Zurich	Elabora un mapa de la superficie del grafito con un microscopio de fuerza atómica.